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|1 http://www.idref.fr/079562337/id
|a Foussard, Jean-Noël
|d (1953-....).
|4 aut.
|e Auteur
|
| 245 |
1 |
0 |
|a Thermodynamique :
|b applications aux systèmes physicochimiques
|c Jean-Noël Foussard, Edmond Julien, Stéphane Mathé... [et al.].
|
| 256 |
|
|
|a Données textuelles (1 fichier PDF : 4,96 MO).
|
| 260 |
|
|
|a Paris :
|b Dunod,
|c DL 2015, cop. 2015.
|
| 336 |
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| 500 |
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|
|a Titre provenant de la page de titre du document numérique.
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| 500 |
|
|
|a Reproduction numérique de l'édition de Paris : Dunod, 2015.
|
| 500 |
|
|
|a La pagination de l'édition imprimée correspondante est de : 270 pages.
|
| 500 |
|
|
|a L'impression du document fait 278 pages.
|
| 500 |
|
|
|a La couv. porte en plus : "Cours et exercices corrigés", "Licence 2 et 3, Master, Classes prépas, Écoles d'ingénieurs"
|
| 500 |
|
|
|a Licence, master, classes prépas, écoles d'ingénieurs.
|
| 501 |
|
|
|a Notice rédigée d'après la consultation, 2016-03-23.
|
| 504 |
|
|
|a Bibliogr. p. 265. Index.
|
| 506 |
|
|
|a L'accès à cette ressource est réservé aux usagers des établissements qui en ont fait l'acquisition
|
| 538 |
|
|
|a Navigateur internet ; lecteur de fichier PDF.
|
| 550 |
|
|
|a Autre contribution : Hubert Debellefontaine (auteur)
|
| 559 |
2 |
|
|p P. 3
|b Chapitre 1. Description des systèmes physicochimiques
|p P. 3
|c 1.1 Notions générales
|p P. 3
|d 1.1.1 La notion de solution
|p P. 4
|d 1.1.2 Les variables de composition
|p P. 6
|c 1.2 Les grandeurs molaires partielles
|p P. 6
|d 1.2.1 Grandeurs non conservatives
|p P. 8
|d 1.2.2 Définition des grandeurs molaires partielles
|p P. 9
|d 1.2.3 La relation de Gibbs - Duhem
|p P. 11
|d 1.2.4 Grandeur de mélange et grandeur molaire apparente
|p P. 12
|d 1.2.5 Détermination des grandeurs molaires partielles
|p P. 16
|d 1.2.6 Application aux enthalpies de dissolution
|p P. 18
|c Exercices
|p P. 24
|c Solutions
|p P. 39
|b Chapitre 2. Potentiel chimique et fugacité
|p P. 39
|c 2.1 Définition et propriétés
|p P. 39
|d 2.1.1 Relations de définition du potentiel chimique
|p P. 42
|d 2.1.2 La relation de Gibbs - Duhem
|p P. 42
|d 2.1.3 Influence des facteurs physiques
|p P. 43
|c 2.2 Fugacité et activité d'un fluide réel pur
|p P. 43
|d 2.2.1 Potentiel chimique d'un gaz parfait pur
|p P. 44
|d 2.2.2 Fugacité d'un fluide réel pur et coefficient de fugacité
|p P. 50
|d 2.2.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression
|p P. 52
|d 2.2.4 Activité et états de référence
|p P. 54
|d 2.2.5 Équilibre multi-phases d'un corps pur et fugacité
|p P. 57
|d 2.2.6 Expressions de la fugacité d'un corps pur en phase liquide
|p P. 59
|d 2.2.7 Influence de la température sur la fugacité
|p P. 61
|c 2.3 Thermodynamique des solutions
|p P. 61
|d 2.3.1 Potentiel chimique et mélange idéal de gaz parfaits
|p P. 62
|d 2.3.2 Fugacité et activité d'un constituant en solution non idéale
|p P. 68
|d 2.3.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression
|p P. 72
|d 2.3.4 Équilibre multi-phases d'un mélange de constituants et fugacité
|p P. 78
|d 2.3.5 Expression de la fugacité d'un constituant en phase liquide
|p P. 78
|d 2.3.6 Influence de la pression et de la température
|p P. 79
|d 2.3.7 Grandeurs de mélange et activité
|p P. 81
|d 2.3.8 La règle des phases
|p P. 82
|c Exercices
|p P. 86
|c Solutions
|p P. 96
|c Annexe
|p P. 101
|b Chapitre 3. Les solutions réelles
|p P. 101
|c 3.1 Le concept de solution idéale
|p P. 101
|d 3.1.1 Caractéristiques physiques d'une solution idéale
|p P. 102
|d 3.1.2 Définition d'une solution idéale. Loi de Lewis - Randall
|p P. 103
|d 3.1.3 Propriétés d'une solution idéale
|p P. 105
|c 3.2 Les solutions liquides réelles non électrolytiques
|p P. 105
|d 3.2.1 Solutions liquides réelles et écarts à l'idéalité
|p P. 106
|d 3.2.2 Les solutions liquides diluées - loi de Henry
|p P. 109
|d 3.2.3 Extension du concept de solution liquide idéale
|p P. 113
|d 3.2.4 Expressions de la fugacité et de l'activité d'un constituant en solution liquide
|p P. 115
|c 3.3 La notion de coefficient d'activité
|p P. 115
|d 3.3.1 Les grandeurs d'excès
|p P. 116
|d 3.3.2 Définition des coefficients d'activité
|p P. 117
|d 3.3.3 Expression des coefficients d'activité à T et P fixées et valeurs limites
|p P. 122
|c 3.4 Détermination des coefficients d'activité
|p P. 122
|d 3.4.1 Coefficients d'activité et relation de Gibbs - Duhem
|p P. 124
|d 3.4.2 Cohérence des données
|p P. 127
|d 3.4.3 Modélisation de coefficients d'activité
|p P. 130
|c 3.5 Caractérisation d'un équilibre liquide-vapeur
|p P. 131
|d 3.5.1 Traitement classique d'un équilibre liquide-vapeur
|p P. 132
|d 3.5.2 Traitement d'un équilibre liquide-vapeur par équation d'état
|p P. 133
|c Exercices
|p P. 137
|c Solutions
|p P. 153
|b Chapitre 4. Grandeurs de réaction
|p P. 153
|c 4.1 Notions préliminaires
|p P. 153
|d 4.1.1 La notion de schéma réactionnel
|p P. 155
|d 4.1.2 La notion d'avancement de réaction
|p P. 158
|d 4.1.3 La notion d'état standard
|p P. 160
|d 4.1.4 Conditions d'étude des échanges énergétiques liés aux réactions chimiques
|p P. 161
|c 4.2 Bases de la thermochimie
|p P. 161
|d 4.2.1 Grandeurs de réaction
|p P. 165
|d 4.2.2 Réaction isotherme et isobare - enthalpie de réaction
|p P. 168
|d 4.2.3 Réaction isotherme et isochore - énergie interne de réaction
|p P. 171
|d 4.2.4 Relation entre énergie interne idéale de réaction et enthalpie standard de réaction
|p P. 172
|d 4.2.5 Entropie de réaction
|p P. 176
|d 4.2.6 Influence de la température sur les grandeurs de réaction - lois de Kirchhoff
|p P. 180
|c 4.3 Détermination des grandeurs de réaction
|p P. 181
|d 4.3.1 Enthalpie standard de formation d'un composé
|p P. 182
|d 4.3.2 Combinaison de réactions - loi de Hess
|p P. 185
|d 4.3.3 Entropie dans l'état standard et entropie standard de formation
|p P. 185
|c 4.4 Exemples particuliers d'application
|p P. 185
|d 4.4.1 Énergie de liaison covalente
|p P. 187
|d 4.4.2 Énergie réticulaire d'un cristal ionique
|p P. 188
|c Exercices
|p P. 194
|c Solutions
|p P. 207
|b Chapitre 5. Les équilibres chimiques
|p P. 207
|c 5.1 La loi d'action de masse
|p P. 207
|d 5.1.1 La notion d'état d'équilibre chimique
|p P. 209
|d 5.1.2 Enthalpie libre de réaction et enthalpie libre standard de réaction
|p P. 211
|d 5.1.3 La loi de Guldberg et Waage
|p P. 212
|d 5.1.4 La loi de Van't Hoff
|p P. 213
|d 5.1.5 Calcul d'une constante d'équilibre
|p P. 216
|c 5.2 Application aux divers équilibres
|p P. 216
|d 5.2.1 Équilibres chimiques homogènes en phase gazeuse
|p P. 218
|d 5.2.2 Équilibres chimiques homogènes en phase condensée
|p P. 222
|d 5.2.3 Équilibres chimiques hétérogènes
|p P. 223
|d 5.2.4 Équilibres chimiques simultanés
|p P. 224
|d 5.2.5 Cas particulier des équilibres physiques
|p P. 228
|d 5.2.6 Règle des phases et équilibres chimiques
|p P. 230
|c 5.3 Déplacement d'un équilibre chimique
|p P. 231
|d 5.3.1 La loi de modération de Le Chatelier
|p P. 232
|d 5.3.2 Équations générales du déplacement des équilibres
|p P. 235
|d 5.3.3 Application à l'étude de l'influence des facteurs de l'équilibre
|p P. 243
|c Exercices
|p P. 250
|c Solutions
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