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| 082 |
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|a 536.7
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| 100 |
1 |
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|a Foussard, Jean-Noël,
|d 1953-
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| 245 |
1 |
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|a Thermodynamique :
|b applications aux systèmes physicochimiques
|c Jean-Noël Foussard, Edmond Julien, Stéphane Mathé... [et al.].
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| 256 |
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|a Données textuelles (1 fichier PDF : 4,96 MO)
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| 260 |
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|a Paris :
|b Dunod,
|c DL 2015, cop. 2015.
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|a Notice rédigée d'après la consultation, 2016-03-23
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|a Titre provenant de la page de titre du document numérique
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|a Reproduction numérique de l'édition de Paris : Dunod, 2015
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|a La pagination de l'édition imprimée correspondante est de : 270 pages
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|a L'impression du document fait 278 pages
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|a La couv. porte en plus : "Cours et exercices corrigés", "Licence 2 et 3, Master, Classes prépas, Écoles d'ingénieurs"
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|a Autre contribution : Hubert Debellefontaine (auteur)
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|a Bibliogr. p. 265. Index
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|a P. 3 -- Chapitre 1. Description des systèmes physicochimiques -- P. 3 -- 1.1 Notions générales -- P. 3 -- 1.1.1 La notion de solution -- P. 4 -- 1.1.2 Les variables de composition -- P. 6 -- 1.2 Les grandeurs molaires partielles -- P. 6 -- 1.2.1 Grandeurs non conservatives -- P. 8 -- 1.2.2 Définition des grandeurs molaires partielles -- P. 9 -- 1.2.3 La relation de Gibbs - Duhem -- P. 11 -- 1.2.4 Grandeur de mélange et grandeur molaire apparente -- P. 12 -- 1.2.5 Détermination des grandeurs molaires partielles -- P. 16 -- 1.2.6 Application aux enthalpies de dissolution -- P. 18 -- Exercices -- P. 24 -- Solutions -- P. 39 -- Chapitre 2. Potentiel chimique et fugacité -- P. 39 -- 2.1 Définition et propriétés -- P. 39 -- 2.1.1 Relations de définition du potentiel chimique -- P. 42 -- 2.1.2 La relation de Gibbs - Duhem -- P. 42 -- 2.1.3 Influence des facteurs physiques -- P. 43 -- 2.2 Fugacité et activité d'un fluide réel pur -- P. 43 -- 2.2.1 Potentiel chimique d'un gaz parfait pur -- P. 44 -- 2.2.2 Fugacité d'un fluide réel pur et coefficient de fugacité -- P. 50 -- 2.2.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression -- P. 52 -- 2.2.4 Activité et états de référence -- P. 54 -- 2.2.5 Équilibre multi-phases d'un corps pur et fugacité -- P. 57 -- 2.2.6 Expressions de la fugacité d'un corps pur en phase liquide -- P. 59 -- 2.2.7 Influence de la température sur la fugacité -- P. 61 -- 2.3 Thermodynamique des solutions -- P. 61 -- 2.3.1 Potentiel chimique et mélange idéal de gaz parfaits -- P. 62 -- 2.3.2 Fugacité et activité d'un constituant en solution non idéale -- P. 68 -- 2.3.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression -- P. 72 -- 2.3.4 Équilibre multi-phases d'un mélange de constituants et fugacité -- P. 78 -- 2.3.5 Expression de la fugacité d'un constituant en phase liquide -- P. 78 -- 2.3.6 Influence de la pression et de la température -- P. 79 -- 2.3.7 Grandeurs de mélange et activité -- P. 81 -- 2.3.8 La règle des phases -- P. 82 -- Exercices -- P. 86 -- Solutions -- P. 96 -- Annexe -- P. 101 -- Chapitre 3. Les solutions réelles -- P. 101 -- 3.1 Le concept de solution idéale -- P. 101 -- 3.1.1 Caractéristiques physiques d'une solution idéale -- P. 102 -- 3.1.2 Définition d'une solution idéale. Loi de Lewis - Randall -- P. 103 -- 3.1.3 Propriétés d'une solution idéale -- P. 105 -- 3.2 Les solutions liquides réelles non électrolytiques -- P. 105 -- 3.2.1 Solutions liquides réelles et écarts à l'idéalité -- P. 106 -- 3.2.2 Les solutions liquides diluées - loi de Henry -- P. 109 -- 3.2.3 Extension du concept de solution liquide idéale -- P. 113 -- 3.2.4 Expressions de la fugacité et de l'activité d'un constituant en solution liquide -- P. 115 -- 3.3 La notion de coefficient d'activité -- P. 115 -- 3.3.1 Les grandeurs d'excès -- P. 116 -- 3.3.2 Définition des coefficients d'activité -- P. 117 -- 3.3.3 Expression des coefficients d'activité à T et P fixées et valeurs limites -- P. 122 -- 3.4 Détermination des coefficients d'activité -- P. 122 -- 3.4.1 Coefficients d'activité et relation de Gibbs - Duhem -- P. 124 -- 3.4.2 Cohérence des données -- P. 127 -- 3.4.3 Modélisation de coefficients d'activité -- P. 130 -- 3.5 Caractérisation d'un équilibre liquide-vapeur -- P. 131 -- 3.5.1 Traitement classique d'un équilibre liquide-vapeur -- P. 132 -- 3.5.2 Traitement d'un équilibre liquide-vapeur par équation d'état -- P. 133 -- Exercices -- P. 137 -- Solutions -- P. 153 -- Chapitre 4. Grandeurs de réaction -- P. 153 -- 4.1 Notions préliminaires -- P. 153 -- 4.1.1 La notion de schéma réactionnel -- P. 155 -- 4.1.2 La notion d'avancement de réaction -- P. 158 -- 4.1.3 La notion d'état standard -- P. 160 -- 4.1.4 Conditions d'étude des échanges énergétiques liés aux réactions chimiques -- P. 161 -- 4.2 Bases de la thermochimie -- P. 161 -- 4.2.1 Grandeurs de réaction -- P. 165 -- 4.2.2 Réaction isotherme et isobare - enthalpie de réaction -- P. 168 -- 4.2.3 Réaction isotherme et isochore - énergie interne de réaction -- P. 171 -- 4.2.4 Relation entre énergie interne idéale de réaction et enthalpie standard de réaction -- P. 172 -- 4.2.5 Entropie de réaction -- P. 176 -- 4.2.6 Influence de la température sur les grandeurs de réaction - lois de Kirchhoff -- P. 180 -- 4.3 Détermination des grandeurs de réaction -- P. 181 -- 4.3.1 Enthalpie standard de formation d'un composé -- P. 182 -- 4.3.2 Combinaison de réactions - loi de Hess -- P. 185 -- 4.3.3 Entropie dans l'état standard et entropie standard de formation -- P. 185 -- 4.4 Exemples particuliers d'application -- P. 185 -- 4.4.1 Énergie de liaison covalente -- P. 187 -- 4.4.2 Énergie réticulaire d'un cristal ionique -- P. 188 -- Exercices -- P. 194 -- Solutions -- P. 207 -- Chapitre 5. Les équilibres chimiques -- P. 207 -- 5.1 La loi d'action de masse -- P. 207 -- 5.1.1 La notion d'état d'équilibre chimique -- P. 209 -- 5.1.2 Enthalpie libre de réaction et enthalpie libre standard de réaction -- P. 211 -- 5.1.3 La loi de Guldberg et Waage -- P. 212 -- 5.1.4 La loi de Van't Hoff -- P. 213 -- 5.1.5 Calcul d'une constante d'équilibre -- P. 216 -- 5.2 Application aux divers équilibres -- P. 216 -- 5.2.1 Équilibres chimiques homogènes en phase gazeuse -- P. 218 -- 5.2.2 Équilibres chimiques homogènes en phase condensée -- P. 222 -- 5.2.3 Équilibres chimiques hétérogènes -- P. 223 -- 5.2.4 Équilibres chimiques simultanés -- P. 224 -- 5.2.5 Cas particulier des équilibres physiques -- P. 228 -- 5.2.6 Règle des phases et équilibres chimiques -- P. 230 -- 5.3 Déplacement d'un équilibre chimique -- P. 231 -- 5.3.1 La loi de modération de Le Chatelier -- P. 232 -- 5.3.2 Équations générales du déplacement des équilibres -- P. 235 -- 5.3.3 Application à l'étude de l'influence des facteurs de l'équilibre -- P. 243 -- Exercices -- P. 250 -- Solutions
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|a Licence, master, classes prépas, écoles d'ingénieurs
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|a Navigateur internet ; lecteur de fichier PDF
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|a Thermochimie
|x Manuels d'enseignement supérieur
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|a Thermochimie
|x Problèmes et exercices
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|a Thermodynamique
|x Manuels d'enseignement supérieur
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|a Thermodynamique
|x Problèmes et exercices
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|a Thermodynamique
|x Problèmes et exercices
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|a Julien, Edmond,
|d 1942-
|4 aut
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|a Mathé, Stéphane.
|4 aut
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|a Debellefontaine, Hubert,
|d 1950-
|4 aut
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|0 185447538
|t Thermodynamique
|o applications aux systèmes physicochimiques
|f Jean-Noël Foussard, Edmond Julien, Stéphane Mathé... [et al.]
|p 1 vol. (X-270 p.)
|s Sciences sup
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4 |
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|q HTML
|u https://srvext.uco.fr/login?url=https://univ.scholarvox.com/book/88828474
|z Accès à l'E-book
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