Potentiel hydrogène

{| align=right style="border: 1px solid #CCCCCC; padding: 1px; margin: 0 0 0.5em 3em; background-color: var(--couleur-fond-boite-grise, #F9F9F9); color:inherit;" | colspan="2" style="text-align:center" | center|341px|Indicateur de pH coloré |- | style="border: 1px solid #CCCCCC; background-color: var(--background-color-base, #FFFFFF); color:inherit; padding: 1px; text-align:center" colspan="2" | pH de solutions du quotidien : |- ! Substance || pH approximatif |- | Acide chlorhydrique (à ) || style="color:#FFFFFF; background-color:#660000; text-align:center" |−1,1 |- | Acide chlorhydrique (1 mol/L) || style="color:#FFFFFF; background-color:#990000; text-align:center" |0 |- | Drainage minier acide (DMA) || style="color:#FFFFFF; background-color:#990000; text-align:center" |<1,0 |- | Acide d'un accumulateur ou batterie|| style="color:#FFFFFF;background-color:#cc0000; text-align:center" |<1,0 |- | Acide gastrique || style="color:#FFFFFF; background-color:#ff0000; text-align:center" |2,0 |- | Jus de citron || style="color:#FFFFFF; background-color:#ff3300; text-align:center" |2,4 – 2,6 |- | Cola || style="color:#FFFFFF; background-color:#ff3300; text-align:center" |2,5 |- | Vinaigre alimentaire (de 6 à 8 %) || style="color:#202122; background-color:#ff6600; text-align:center" |2,5 – 2,9 |- | Jus d'orange ou de pomme || style="color:#202122; background-color:#ff9900; text-align:center" |3,5 |- | Vin || style="color:#202122; background-color:#ffcc00; text-align:center" |4,0 |- | Bière || style="color:#202122; background-color:#ffcc00; text-align:center" |4,5 |- | Café || style="color:#202122; background-color:#ffff00; text-align:center" |5,0 |- | Thé || style="color:#202122; background-color:#ccff00; text-align:center" |5,5 |- | Pluie acide || style="color:#202122; background-color:#ccff00; text-align:center" |<5,6 |- | Lait || style="color:#202122; background-color:#66cc00; text-align:center" |6,5 |- | Salive humaine || style="color:#202122; background-color:#66cc00; text-align:center" |6,5 – 7,4 |- | style="border: 1px solid #CCCCCC; background-color: var(--background-color-base, #FFFFFF); color: inherit" | Eau pure || style="color:#202122; background-color:#33cc00; text-align:center" |7,0 |- | Sang || style="color:#202122; background-color:#00cc33; text-align:center" |7,38 – 7,42 |- | Eau de mer || style="color:#FFFFFF; background-color:#009966; text-align:center" |8,2 |- | Savon || style="color:#FFFFFF; background-color:#009966; text-align:center" |9,0 – 10,3 |- | Eau de Javel || style="color:#FFFFFF; background-color:#0033cc; text-align:center" |11,5 |- | Chaux || style="color:#FFFFFF; background-color:#0000cc; text-align:center" |12,5 |- | Soude (1 mol/L)|| style="color:#FFFFFF; background-color:#0000cc; text-align:center" |14,0 |- | Soude (saturée)|| style="color:#FFFFFF; background-color:#000099; text-align:center" |15,0 |}

Le potentiel hydrogène, noté pH, est une mesure de l'activité chimique des protons ou ions hydrogène en solution. Notamment, en solution aqueuse, ces ions sont présents sous forme d'ions hydronium (ion hydraté, ou }}).

Le pH sert à mesurer l’acidité ou la basicité d’une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux à : * une solution de pH = 7 est dite neutre ; * une solution de pH < 7 est dite acide ; plus son pH diminue, plus elle est acide ; * une solution de pH > 7 est dite basique ; plus son pH augmente, plus elle est basique. Informations fournies par Wikipedia